التسجيل التعليمـــات قائمة الأعضاء التقويم البحث مشاركات اليوم اجعل كافة الأقسام مقروءة

قسم هندسة الطرائق السنة الثانية ثانوي قسم خاص بالهندسة الطرائق السنة الثانية ثانوي

الغليسيريدات الثلاثية

الغليسيريدات الثلاثية الغليسيريدات الثلاثية تعريفها: هي أسترات للأحماض الدسمة مع الغليسرول(CH2OH – CHOH –CH2OH) CH2 -O – CO – R1 CH - O – CO – R2

إضافة رد
 
أدوات الموضوع إبحث في الموضوع انواع عرض الموضوع
قديم 11-11-2015, 02:36 PM #1
imadzzz
عضو فعال
 
تاريخ التسجيل: Jul 2015
المشاركات: 926
الغليسيريدات الثلاثية
الغليسيريدات الثلاثية

تعريفها: هي أسترات للأحماض الدسمة مع الغليسرول(CH2OH – CHOH –CH2OH)
CH2 -O – CO – R1

CH - O – CO – R2

CH2 -O – CO – R3


و هي المكونات الأساسية للزيوت النباتية وللشحوم الحيوانية . صيغتها العامة هي :


يمكن للأحماض الدسمة المكونة لثلاثي الغليسيريد أن تكون من نفس الحمض أو من أحماض مختلفة

مثال لثلاثي الغليسيريد


· خوصها الكيميائية .
· التصبن .
· الإماهة

الوحدة الخامسة : بحث حول طريقة صناعية
- تكوين أفواج صغيرة من المتعلمين
- يقترح عليهم اختيار بحث من بين المواضيع الآتية :
1– الطريقة الصناعية لتحضير الحليب .
2 - الطريقة الصناعية لتحضير مربى الفاكهة .
3 - الطريقة الصناعية لتحضير عصير الفاكهة.
4 - الطريقة الصناعية لتحضير زيت المائدة.




























النشاط العملي الأول : تقدير الكثافة والحموضة لحليب
1 – يقيس كثافة حليب باستعمال Lactodensimètre .
2 – يقدر الحموضة لحليب بطريقتين :
أ – بالمعايرة بواسطة الـ NaOH في وجود كاشف الفنولفتاليين ثم حساب قيمة الـpH . ب- باستعمال جهازالـ pH-mètre : ضبط الجهاز بمحلولين منظمين ثم قياس قيمة الـ pH.
جـ – المقارنـــة بين النتيجتــين .
3 - تحليل النتائــج المحصــل عليهــا ومقارنتها مع المواصفات المعمول بها مع إصدار حكما عليها .



النشاط العملي الثاني: تقدير تركيز السكروزفي محلول
بالطريقةالاستقطابية (Polarimétrie )
1 – التذكير بالمعارف المبنيــــة : المركبات الفعالـــة ضوئيا ، النشاط الضوئي ، قانون بيوت(Biot) .
2 – التعرف على البولاريمتر Polarimétrie .
3 – انطـلاقـا مـن محلـول قياسـي للسكـروز يحضـر أربعـة محاليـل قياسيـة أخـرى .
4 - يحضـر المحلـول الشاهـد ويحضـر العينـة ( محلـول السكـــروز مجهـول التركيـز ) .
5 - يضبـط الصفـر للجهــاز و يقيـس زاويــة الانـحراف aللمحاليـل القياسيـة وللعينـة .
6 – يرســــم المنحنــى a = تـــــا ( تركيز المحاليل القياسية ) .
7 - يستنتـــج مـــن المنحنـــى تركيــز السكــروز في العينـــة .







النشاط العملي الثالث : معايرة اللاكتوز في الحليب بطريقة Bertrand
1- التذكير بالقدرة الإرجاعية للسكريات .
2- مبدأ المعايرة .
3- المعايرة .
أ ) تحضير عينة الحليب .
ب) أكسدة اللاكتوز و إرجاع Cu++ليكون Cu2O (راسب أحمر أجوري ).
جـ) فصل الراسب ( Cu20 ) بعملية الترشيح و غسله.
د) إذابة الراسب Cu2O بفائض من 3(SO4 )Fe2 في وسط حمضي.
هـ )معايرة Fe++ المتشكل بواسطة KMnO4في وسط حمضي .
4- من جدول Bertrand نقرأ كتلة اللاكتوز في العينة.


النشاط العملي الرابع : تقدير نسبة السكريات المرجعة و غير المرجعة

1- تذكير بطريقة Bertrand لمعايرة السكريات المرجعة .
2 – تقديــــر نسبـــة السكـــريات المرجعــــــــة في مربى الفاكهة أو عصير أو عسل
- تحضير العينة (5 غ) .
- تقديــــر نسبــــة السكـــريـات المرجعـــــة باستعمـــال طريقــــة Bertrand كمــا في حالـــة معايــــرة اللاكتـــوز في الحليــــب و لتكــــن النسبـــــة G.
3 – تقديــــر نسبـــة السكــريات غير المرجعـــــــة في مربى الفاكهة أو عصير أو عسل
- تحضــير عينــة ثانيــة (5 غ).
-الا ماهـــة الحامضيــــة للسكــريات غـير المرجعــة في العينـــة .
- تقــــدير نسبة السكريات الكـلية باستعمــال نفس الطريقــة و لتكــــن النسبة G’.
- الفـــرق بين نسبة السكريات الكـلية و نسبة السكريات المرجعـة يعطي نسبة السكريات غير المرجعـة .
S = ( G’ – G ) x 0.95

حيث S نسبة السكريات غير المرجعـة .

C12H22O11
+
H2O
=
C6H12O6
+
C6H12O6
poids moléculaire
342g


180g


180g
342g


360g
Rapport = 342 /360 =0.95

النشاط العملي الخامس: تقدير قرينة الحموضة
و قرينة التصبن وقرينة الإستر
1- تعريف القرائن :
* قرينة الحموضة Ia : كتلة KOHبالمليغرام اللازمة لتعديل الحموضة الحرة الموجودة في 1غ من المادة الدسمة .
* قرينة التصبن Is : كتلة KOHبالمليغرام اللازمة لتعديل الحموضة الحرة ولتصبن الأحماض الدهنية المرتبطة على شكل استر في 1غ من المادة الدسمة.
* قرينة الإستر Ie : كتلة KOHبالمليغرام اللازمة لتصبن الأحماض الدهنية المرتبطة على شكل استر في 1غ من المادة الدسمة .

2-تحديد قرينة الحموضة
* وزن العينة .
* إذابة العينة في 25 ملل من الكحول الايثيلي .
* إضافة قطرات من الفينول فتالين.
* معايرة العينة ب M KOH0.1 و ليكن الحجم المستعمل V.
* استعمال المعايرة الشاهدة .
* الحساب V x 5.61 = Ia
m

3- تقدير قرينة التصبن
* تحديد Is .
* وزن العينة m = 2gr .
فائض 25 ملل من محلول KOH كحولي 0.5M + العينة.
* التسخين لمدة 45 د .
* نقوم بمعايرة الفائض من KOH بمحلول HCl 0.5 M في وجود كاشف
الفنوفتالين و ليكن الحجم المستعمل من HCl هو V.
* نقوم في نفس الوقت بالمعايرة الشاهدة بدون العينة في نفس الشروط و ليكن الحجم
المستعمل من HCl هوV0 .
* الحساب (V0 –V) x 28 =Is
m
4-تحديد Ie :
Ie = Is - Ia

النشاط العملي السادس : تقدير قرينة اليود

الفكرة الأساسية:
عند تفاعل اليود مع الأحماض الدهنية غير المشبعة فإن اليود يضاف إلى الروابط الثنائية بالحمض الدهني غير المشبع.
تعريف دليل اليود:
هو عدد غرامات اليود اللازمة لتشبع 100 غرام من الزيت أو الدهن .
المبدأ:
يضاف إلى الكتلة من المادة الدهنية فائض اليود

R-CH2=CH2-R’ + I2 è R-CHI-CHCl-R’
يعاير فائض اليود بمحلول ثيوكبريتات الصوديوم معلوم التركيز

I2 + 2 S2O32- è S4O62- + 2I-
  • imadzzz غير متواجد حالياً
  • رد مع اقتباس
إضافة رد

الكلمات الدلالية (Tags)
الثلاثية, الغليسيريدات

« الموضوع السابق | الموضوع التالي »

الذين يشاهدون محتوى الموضوع الآن : 1 ( الأعضاء 0 والزوار 1)
 
أدوات الموضوع إبحث في الموضوع
إبحث في الموضوع:

البحث المتقدم
انواع عرض الموضوع

تعليمات المشاركة
لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
لا تستطيع الرد على المواضيع
لا تستطيع إرفاق ملفات
لا تستطيع تعديل مشاركاتك

BB code is متاحة
كود [IMG] متاحة
كود HTML معطلة

الانتقال السريع

المواضيع المتشابهه
الموضوع كاتب الموضوع المنتدى مشاركات آخر مشاركة
مصادر الافعال الثلاثية ShRoOoq منتدى السنة الثانية متوسط 1 05-12-2015 06:34 PM
الجامد والمشتق-مصادر الافعال الثلاثية الاستاذ اللغة العربية للسنة الثانية متوسط 1 03-30-2014 05:29 PM
الجامد والمشتق-مصادر الافعال الثلاثية الاستاذ منتدى السنة الثانية متوسط 0 03-02-2014 10:30 AM
درس حول مصادر الأفعال غير الثلاثية للسنة الثانية متوسط الاستاذ اللغة العربية للسنة الثانية متوسط 0 02-15-2014 12:10 PM


الساعة الآن 06:59 AM


.Powered by vBulletin® Copyright ©2000 - 2017, Jelsoft Enterprises Ltd
منتدى الشروق الجزائري