التسجيل التعليمـــات قائمة الأعضاء التقويم البحث مشاركات اليوم اجعل كافة الأقسام مقروءة

العلوم الفيزيائية للسنة الثانية متوسط دروس الفيزياء للسنة الثانية متوسط، حلول تمارين الفيزياء للسنة الثانية متوسط، فروض في الفيزياء للسنة الثانية متوسط، اختبارات في الفيزياء للسنة الثانية متوسط، حلول تمارين كتاب الفيزياء للسنة الثانية متوسط، دليل أستاذ الفيزياء للسنة الثانية متوسط، مذكرات الفيزياء للسنة الثانية متوسط،

شرح كامل لموازنة معادلة كيميائية سنة ثانية متوسط

شرح كامل لموازنة معادلة كيميائية سنة ثانية متوسط موازنة معادلة كيميائية يحدث تفاعل بين أجسام متفاعلة وفق نسب محددة ، لذلك فمن الضروري معرفة هذه النسب. فمثلا في بعض

إضافة رد
 
أدوات الموضوع إبحث في الموضوع انواع عرض الموضوع
قديم 01-30-2015, 06:39 PM #1
الاستاذ
المدير العام
 
الصورة الرمزية الاستاذ
 
تاريخ التسجيل: Aug 2013
العمر: 26
المشاركات: 36,585
شرح كامل لموازنة معادلة كيميائية سنة ثانية متوسط
موازنة معادلة كيميائية


يحدث تفاعل بين أجسام متفاعلة وفق نسب محددة ، لذلك فمن الضروري معرفة هذه النسب. فمثلا في بعض الصناعات ، يجب تحديد هذه النسب حتى لا تضيع كمية من الأجسام المتفاعلة التي لن تشارك في التفاعل عند عدم احترامها، لهذا يجب علينا أن نوازن المعادلات الحصيلة لتفاعل ما ، وذلك باتباع المنهجية والمراحل التالية:


نأخذ على سبيل المثال التفاعل التالي:
احتراق الميثان في ثنائي الاوكسيجين






المرحلة الاولى:


ننجز التجربة أولا ونحدد نواتج التفاعل و المتفاعالات وهي الأجسام التي تدخل في التفاعل الكيميائي.
في هذا المثال:
المتفاعلات هي :الميثان ( CH4) وثنائي الاوكسيجين(O2)
النواتج :هي ثنائي أوكسيد الكربون ( CO2) والماء ( H2O ).






المرحلة الثانية:


نعبر كتابة عن التفاعل ، مثلا نعبرعن تفاعل الاحتراق السابق كما يلي:


الميثان + ثنائي الأوكسيجين ــــــــــــــــــ) الماء + ثنائي أوكسيد الكربون





المرحلة الثالثة:


نعوض أسماء الاجسام بصيغها الكيميائية، وذلك بكتابة صيغ المتفاعلات يساراً ، وصيغ النواتج يميناً.


شرح كامل لموازنة معادلة كيميائية سنة ثانية متوسط wol_error.gifاضغط هنا لمشاهدة الصورة بالحجم الطبيعي.شرح كامل لموازنة معادلة كيميائية سنة ثانية متوسط ouarsenis-8bac113a38


لنقارن عدد ذرات المتفاعلات بعدد ذرات النواتج:
مجموع عدد الذرات قبل التفاعل
1 ذرة كربون
2 ذرة أوكسيجين
4 ذرات هيدروجين
مجموع عدد الذرات بعد التفاعل
1 ذرة كربون
3 ذذرات أوكسيجين
2 ذرة هيدروجين



نستنتج أن هناك عدم توازن بين ذرات النواتج، وذرات المتفاعلات لذلك نقول: إن المعادلة الحصيلة غير متوازنة.
وهذا يعني أنه في واقع الامر ، ليست جزيئة واحدة من الميثان هي التي تتفاعل مع جزيئة واحدة لثنائي الأوكسيجين، لتعطيا جزيئة ماء واحدة، وجزيئة واحدة لثنائي أوكسيد الكربون، لكن هناك كميات أخرى من الجزيئات هي التي تتفاعل لتعطي كميات أخرى من النواتج...






المرحلة الرابعة:


يجب ايجاد العدد الحقيقي لجزيئات المتفاعلات والنواتج الذي سوف يعطينا توازنا في عدد الذرات قبل التفاعل وبعده.
لنعد إذن إلى المعادلة الحصيلة التي وضعناها في البداية



شرح كامل لموازنة معادلة كيميائية سنة ثانية متوسط wol_error.gifاضغط هنا لمشاهدة الصورة بالحجم الطبيعي.شرح كامل لموازنة معادلة كيميائية سنة ثانية متوسط ouarsenis-911fffa7df


هناك توازن في عدد ذرات الكربون (الكرة الرمادية) في طرفي المعادلة، لذلك فلا داعي لموازنة عدد ذرات الكربون،لكن هناك عدم توازن في عدد ذرات كل من الأوكسيجين (الكريات الحمراء)، والهيدروجين(الكريات البيضاء) في طرفي المعادلة..


لنبد أبموازنة عدد ذرات الهيدروجين ، فللحصول على 4 ذرات هيدروجين بعد التفاعل، يجب أن يكون لدينا بعد التفاعل جزيئتان من الماء.


شرح كامل لموازنة معادلة كيميائية سنة ثانية متوسط wol_error.gifاضغط هنا لمشاهدة الصورة بالحجم الطبيعي.شرح كامل لموازنة معادلة كيميائية سنة ثانية متوسط ouarsenis-911fffa7df


المعادلة متوازنة الآن من حيث عدد ذرات الكربون ، والهيدروجين ، بقي لنا ان نوازن عدد ذرات الأوكسيجين .
للحصول على 4 ذرات أوكسيجين في طرفي المعادلة، علينا أن نضيف جزيئة من ثنائي الاوكسيجين في الطرف الاول ، فنحصل على المعادلة التالية:



شرح كامل لموازنة معادلة كيميائية سنة ثانية متوسط wol_error.gifاضغط هنا لمشاهدة الصورة بالحجم الطبيعي.شرح كامل لموازنة معادلة كيميائية سنة ثانية متوسط ouarsenis-c83b5c6974


المعادلة الآن أصبحت متوازنة ، بحيث أصبح لدينا في كل طرف:
1 ذرة كربون
4 ذرات هيدروجين
4 ذرات أوكسيجين
ما علينا الآن إلا أن نحسب عدد كل صنف من الجزيئات في الطرفين لكتابة المعادلة الحصيلة المتوازنة.



المعادلة المتوازنة
شرح كامل لموازنة معادلة كيميائية سنة ثانية متوسط ouarsenis-fe924f695c



هذه المعادلة تعبر على أنه في الواقع، تتفاعل كل جزيئة من غاز الميثان مع جزيئتين من غاز ثنائي الاوكسيجين، للحصول على جزيئة واحدة من ثنائي أوكسيد الكربون ، وجزيئتين من الماء.
المعاملات (الارقام) التي تكتب يسار الصيغة الكيميائية في المعادلة الحصيلة، تسمى معاملات تناسبية التفاعل، وهي التي تدل على نسب مشاركة كل جسم في التفاعل ، وتمكننا أيضا من المعرفة المسبقة بكمية الأجسام المتفاعلة التي يجب تحضيرها للحصول على تفاعل كلي (دون أن يبقى فائض من الاجسام المتفاعلة )
لذلك فالتفاعلات التي تتم دون احترام نسب مشاركة كل جسم في التفاعل، يكون في آخرها فائض لأحد الاجسام المتفاعلة .
  • الاستاذ غير متواجد حالياً
  • رد مع اقتباس
قديم 04-18-2015, 04:08 PM #2
sanable
عضو ملكي
 
الصورة الرمزية sanable
 
تاريخ التسجيل: Mar 2015
المشاركات: 3,002
شرح كامل متكامل عنجد عجبني شكرا لك خوي
  • sanable غير متواجد حالياً
  • رد مع اقتباس
إضافة رد

الكلمات الدلالية (Tags)
لموازنة, معادلة, كيميائية

« الموضوع السابق | الموضوع التالي »

الذين يشاهدون محتوى الموضوع الآن : 1 ( الأعضاء 0 والزوار 1)
 
أدوات الموضوع إبحث في الموضوع
إبحث في الموضوع:

البحث المتقدم
انواع عرض الموضوع

تعليمات المشاركة
لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
لا تستطيع الرد على المواضيع
لا تستطيع إرفاق ملفات
لا تستطيع تعديل مشاركاتك

BB code is متاحة
كود [IMG] متاحة
كود HTML معطلة

الانتقال السريع

المواضيع المتشابهه
الموضوع كاتب الموضوع المنتدى مشاركات آخر مشاركة
برنامج رائع لموازنة المعادلات الكيميائية الاستاذ العلوم الفيزيائية للسنة الرابعة متوسط 0 11-13-2014 07:17 AM
موازنة معادلة كيميائية للسنة الثالثة متوسط الاستاذ العلوم الفيزيائية للسنة الثالثة متوسط 0 11-07-2014 07:50 PM
كيفية موازنة معادلة كيميائية الاستاذ العلوم الفيزيائية للسنة الثالثة متوسط 0 11-07-2014 07:33 PM
درس مراقبة تطور جملة كيميائية بتطور جملة كيميائية الاستاذ قسم العلوم الفيزيائية السنة الثالثة ثانوي 0 09-29-2014 08:14 AM
شرح كيفية كتابة و موازنة معادلة كيميائية للسنة الرابعة متوسط الاستاذ العلوم الفيزيائية للسنة الرابعة متوسط 0 09-13-2014 01:00 PM


الساعة الآن 02:51 AM


.Powered by vBulletin® Copyright ©2000 - 2017, Jelsoft Enterprises Ltd
منتدى الشروق الجزائري