التسجيل التعليمـــات قائمة الأعضاء التقويم البحث مشاركات اليوم اجعل كافة الأقسام مقروءة

منتدى السنة الثانية ثانوي منتدى السنة الثانية ثانوي

توازن كيميائي

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة هذه نسخة متحقق منها من هذه الصفحةعرض/إخفاء التفاصيل مفاهيم في التوازن الكيميائي ثابت الانحلال الحمضي ثابت الترابط محلول منظم توازن كيميائي استقرار كيميائي ثابت انحلال معامل

إضافة رد
 
أدوات الموضوع إبحث في الموضوع انواع عرض الموضوع
قديم 03-23-2014, 10:09 AM #1
MANAR
عضو Vip
 
الصورة الرمزية MANAR
 
تاريخ التسجيل: Feb 2014
المشاركات: 620
[عدل]
من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
هذه نسخة متحقق منها من هذه الصفحةعرض/إخفاء التفاصيل
[أخف]مفاهيم في
التوازن الكيميائي
ثابت الانحلال الحمضي
ثابت الترابط
محلول منظم
توازن كيميائي
استقرار كيميائي
ثابت انحلال
معامل التوزيع
ثابت التوازن
توازن ناشر
طبق نظري
استخلاص سائل-سائل
مخطط الطور
مخطط السيطرة
قاعدة الطور لجيبس
حاصل قسمة التفاعل
تطايرية نسبية
توازن الانحلالية
انحلالية مولية

ثابت الانحلالية
ثوابت استقرارية المعقدات
توازن دينامي حراري
توازن سائل وبخاره
تحرير
في أي عملية كيميائية يعرف التوازن الكيميائي بأنه الحالة التي لايحدث فيها تغيرات بالنسبة للتفاعلات الكيميائية أو لتراكيز المواد المتفاعلة والمواد الناتجة. أي لا يوجد هناك تغير ملحوظ في النظام.
ينشأ التوازن الكيميائي عندما تكون سرعة التفاعل في الاتجاه المباشر مساوية لمقابلتها في الاتجاه المعاكس وذلك بالنسبة للتفاعلات العكوسة. هذا لا يعني أن سرعة التفاعل أصبحت تساوي صفرا وإنما فقط تكون سرعة التفاعل في الاتجاه المباشر مساوية لسرعة التفاعل العكسي ، ويعبر عن ذلك بأن الجملة في حالة توازن ميكانيكي (توازن حركي).
و يعتبر التوازن الكميائي أحد الشروط لتحقيق التوازن الترموديناميكي.
التعبير الرياضي[عدل]

بافتراض التفاعل العكوس:
\alpha A + \beta B \rightleftharpoons \sigma S + \tau T
تكون سرعة التفاعل المباشر
\mbox{R1} = k_+ {A}^\alpha{B}^\beta \,\!
وسرعة التفاعل العكسي
\mbox{R2} = k_{-} {S}^\sigma{T}^\tau \,\!
حيث:
كميات المواد A, B, S , T المشتركة في التفاعل ،
k+ و k− ثابت سرعة التفاعل المباشر وبالتالي ثابت التفاعل العكسي :
عند تساوي السرعتين، تكون:
R1=R2
k_+ \left\{ A \right\}^\alpha \left\{B \right\}^\beta = k_{-} \left\{S \right\}^\sigma\left\{T \right\}^\tau \,

يُعبر عن النسبة بين ثوابت سرعة التفاعل بثابت التوازن
K=\frac{k_+}{k_-}=\frac{\{S\}^\sigma \{T\}^\tau } {\{A\}^\alpha \{B\}^\beta}
اقرأ أيضا[عدل]

مخطط أرهينيوس
معامل بولتزمان
تفاعل كيميائي
تفاعل ناشر للحرارة
تفاعل يمتص الحرارة
تفاعل الثرميت
تفاعل أكسدة-اختزال
اختزال
نظرية تحول الحالة
معادلة أرينيوس
فاعلية كيميائية
قانون فاعلية الكتلة
توازن بودوارد
تفاعل نووي
  • MANAR غير متواجد حالياً
  • رد مع اقتباس
إضافة رد

الكلمات الدلالية (Tags)
كيميائي

« الموضوع السابق | الموضوع التالي »

الذين يشاهدون محتوى الموضوع الآن : 1 ( الأعضاء 0 والزوار 1)
 
أدوات الموضوع إبحث في الموضوع
إبحث في الموضوع:

البحث المتقدم
انواع عرض الموضوع

تعليمات المشاركة
لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
لا تستطيع الرد على المواضيع
لا تستطيع إرفاق ملفات
لا تستطيع تعديل مشاركاتك

BB code is متاحة
كود [IMG] متاحة
كود HTML معطلة

الانتقال السريع

المواضيع المتشابهه
الموضوع كاتب الموضوع المنتدى مشاركات آخر مشاركة
درس حالة توازن مجموعة كيميائية شعبة علوم تجريبية الاستاذ قسم العلوم الفيزيائية السنة الثالثة ثانوي 0 01-12-2014 05:57 PM
المتابعة الزمنية لتفاعل كيميائي الاستاذ قسم العلوم الفيزيائية السنة الثالثة ثانوي 0 01-11-2014 11:54 AM
أثر تغير سعر الصرف علي توازن الأقتصاديdoc جاهز قسم المذكرات والبحوث الجامعية 0 12-18-2013 10:34 AM
أثر تغير سعر الصرف علي توازن الأقتصاديpdf جاهز قسم المذكرات والبحوث الجامعية 0 12-18-2013 09:24 AM
25 تمرين محلول في تطور جملة كيميائية نحو حالة توازن 3as الاستاذ قسم العلوم الفيزيائية السنة الثالثة ثانوي 0 12-11-2013 07:34 PM


الساعة الآن 12:53 AM


.Powered by vBulletin® Copyright ©2000 - 2017, Jelsoft Enterprises Ltd
منتدى الشروق الجزائري