التسجيل التعليمـــات قائمة الأعضاء التقويم البحث مشاركات اليوم اجعل كافة الأقسام مقروءة

منتدى السنة الثانية ثانوي منتدى السنة الثانية ثانوي

نموذج الغاز المثالي تعيين كمية المادة في الحالة الغازية

نموذج الغاز المثالي تعيين كمية المادة في الحالة الغازية نموذج الغاز المثالي تعيين كمية المادة في الحالة الغازية السلام عليكم و رحمة الله تعالى وبركاته ندخل معكم إلى أهم مجال

إضافة رد
 
أدوات الموضوع إبحث في الموضوع انواع عرض الموضوع
قديم 02-03-2014, 04:58 PM #1
الاستاذ
المدير العام
 
الصورة الرمزية الاستاذ
 
تاريخ التسجيل: Aug 2013
العمر: 26
المشاركات: 36,585
نموذج الغاز المثالي تعيين كمية المادة في الحالة الغازية

نموذج الغاز المثالي تعيين كمية المادة في الحالة الغازية

السلام عليكم و رحمة الله تعالى وبركاته
ندخل معكم إلى أهم مجال في مادة العلوم الفيزيائية و التكنولوجيا للسنة الثانية ثانوي
المجال الرابع : المادة و تحولاتها
الوحدة الأولى في هذا المجال: نموذج الغاز المثالي، طريقة لتعيين كمية المادة في الحالة الغازية.
نبدأ مع مكتسباتك القبلية:

سؤال: ماهي الحالات المختلفة للمادة؟
الجواب: نعلم أنها أربعة وهي الحالة الصلبة والسائلة، الغازية والبلازما.
سؤال: كيف تترتب الأفراد الكيميائية (الذرات والجزيئات) داخل المادة؟
الجواب: في الحالة الصلبة: تكون الأفراد الكيميائية متقاربة جدا، وفي الحالة السائلة تكون متباعدة، أما في الحالي الغازية، فتكون متباعدة جدا مقارنة بأبعاد الذرات.
بعد هذه المقدمة الصغيرة ندخل إلى أجواء الدرس
1- القوة الضاغطة في غاز:

نموذج الغاز المثالي تعيين كمية المادة في الحالة الغازية %D8%A7%D9%84%D8%BA%Dحقنة

تجربة: اسحب بواسطة حقنة كمية من الهواء ثم سدد الحقنة بإحكام واضغط على المكبس بقوة نلاحظ أن المكبس يتحرك قليلا لكن لا يمكن دفعه كليتا داخل الحقنة، نقول وصل المكبس إلى حالة التوازن، اذن ماهي حالة التوازن يا ترى؟
حالة التوازن:

نموذج الغاز المثالي تعيين كمية المادة في الحالة الغازية %D8%AD%D8%A7%D9%84%Dعند ترك المكبس حراً نلاحظ رجوع المكبس إلى الخلف و هذا يدل على بقاء قوة وهي التي يؤثر بها الهواء على المكبس.
النتيجة: إن محصلة القوى المطبقة من طرف الغاز على السطح هي القوة →F الضاغطة وتكون عمودية على هذا السطح
2- ضغط الغاز:

السطح (s)، من الإناء يخضع لقوة ضاغطة →F ناظمية عليه نااجة عن الغاز، نقول أن للغاز ضغطا P.
سؤال: كيف تفسر ضغط الغاز ؟
الجواب: ضغط الغاز ناتج عن تصادم جزيئات هذا الغاز بكل سطوح تلامسه مع الإناء الذي يحتوي الغاز.
تعريف : الضغط يساوي نسبة القوة الضاغطة على السح المضغوط. يعطى بالعبارة P=F/s حيث :
p هو الضغط وحدته الباكسال Pa
F هو القوة الضاغطة وحدتها N نيوتن
s هو السطح (المساحة) وحدتها m2


نموذج الغاز المثالي تعيين كمية المادة في الحالة الغازية %D8%B6%D8%BA%D8%B7-%

مضاعفات البَاكسَال:

1KPa = 103 Pa
1 hPa = 102 Pa

هناك وحدة أخرى للضغط هي البار
1bar = 105 Pa
1atm = 1,013 105pa (الجو)
76 cm Hg = 1atm

3- الضغط الجوي:

تمعنوا في هذه التجربة، حيث أن الورقة في حالة توازن
نموذج الغاز المثالي تعيين كمية المادة في الحالة الغازية %D8%A7%D9%84%D8%B6%D
الورقة في حالة توازن F1+F2 =0 بالشعاع
النتيجة :
إن الهواء الجوي يؤثر على السطح الملامس له بقوة ظاغطة تكون عمودية على هذا السطح، فنقول أن الهواء ضغطا يدعى الضغط الجوي.
4- أجهزة قياس الضغط:

البارومتر: يقاس به الضغط الجوي.
المانومتر: يقاس به ضغط أي غاز.
قياس درجة الحرارة:

تقاس درجة الحرارة بالمحرار وحدتها الدولية درجة مئوية °c هناك وحدة أخرى تستعمل في درجة الحرارة هي الكلفين K بحيث T=t+273 درجة الحرارة بالكلفين مثال:
T+0 C°
T= 0+273
T= 273K
العوامل المؤثرة في الغاز:
الحرارةالضغطالحجمكمية المادة n
تعبر هذه العوامل فيما بينها بقوانين ومن بينها:
قانون بويل ماريوت:

تغير P وV وثبات T
تناسب عكسي بين P وV
ضغط الغاز P يتناسب عكسيا مع حجمه V
P = a 1/v
من العلاقة السابقة يمكن كتابة P.V = a = cte بحيث أن a هو ميل المستقيم
P1.V1= P2.V2
نص القانون:

من أجل الكمية n من غاز، وعند درجة الحرارة T ثابتة، يكون حاصل جداء ضغط الغاز P في حجمه V مقدارا ثابتا أي PV =cte
ملاحظة هامة :
الغازات الحقيقية لا تحقق بالضبط قانون بويل ماريوت وتقترب من تحقيق القانون كلما كان الضغط صغيرا.
الغاز الذي يحقق قانون بويل ماريوت يسمى ” الغاز المثالي ” Gaz Parfait و هذا الغاو غير موجود في الحقيقة.
علاقة ضغط الغاز P بدرجة حرارته T بثبوت حجمه V
قانون شارل

الهدف منه إيجاد علاقة بين الحجم ودرجة الحرارة المئوية t ومن ثم درجة الحرارة المطلقة T لكمية من الغاز.
تغير الضغط P والحرارة T وثبات الحجم V
تناسب طردي بين P وT
عندما نغير مبدأ المعلم السابق من 0c° إلى مبدأ جديد هو c°273-ونضع في مكان القيمة الموافقة لها وهي الصفر المطلق (أو صفر كلفن)، نحصل من جديد على البيان التالي:
نموذج الغاز المثالي تعيين كمية المادة في الحالة الغازية %D9%82%D8%A7%D9%86%D
نلاحظ أن البيان

‘لم نقل p = f(t)’ p = f(T)

هو خط مستقيم ميله موجب يمر من المبدأ (ok) معادلته من الشكل p = KT بحيث k = الميل = p0/273
إذن

p = p0/273 T
بوضع α = 1/273
نكتب : p = α p0 T
أو p/T = cte
وهو قانون شارل بدرجة الحرارة المطلقة T
نص القانون:

عند حجم ثابت، يتناسب الضغط P لكمية معينة من غاز، طردا مع درجة حرارته T، P/T = cte وأيضا نكتب: P1/T1 = P2/T2 =. = cte العلاقة بين T و t :

T(k) = t(c°) + 273
T : هي درجة الحرارة المطلقة بالكلفين (k)
t : هي درجة الحرارة المئوية بالدرجة سلسيوس (c°)
علاقة حجم الغاز V بدرجة حرارته T بثبوت ضغطه P
قانون غاي لوساك:

الهدف منه إيجاد علاقة بين حجم الغاز V ودرجة حرارته المئوية t لكمية معينة من غاز.
نموذج الغاز المثالي تعيين كمية المادة في الحالة الغازية %D9%82%D8%A7%D9%86%D

نص قانون غي لوساك:

إن الحجم V لكمية من غاز يتناسب طردا مع درجة حرارته المطلقة T عند ثبوت ضغطه أي V/T = cte يمكن كتابة أيضا: V1/T1 = V2/T2 = … = cte
من البيان نستنتج أن

V = V0 (1 + αt)

مع α = 1/273
t : درجة الحرارة المئوية
كما أن V = KT مع K = V0/273
قانون الغاز المثالي:

Pv = k وَ P/T = K’ وَ V/T = K” أي P.V/T = aT
حيث a هو مقدار ثابت يدعى الثابت المولي للغازات
نرمز له بـ R بحيث (R = 8.314 (SI
تصبح العلاقة PV = RT
هذه العلاقة صحيحة من أجل كمية مادة قدرها 1 mol إذن من أجل كمية المادة n يصبح القانون :
PV = n RT
P : بالباكسال
V : الحجم m3
T : بالكيلفين K
الحجم المولي للغاز:

هو حجم 1 مول من الغازات نرمز له بـ VM في الشروط النظامية (VM = 22.4 ( 1atm , 10 °c
نموذج الغاز المثالي تعيين كمية المادة في الحالة الغازية %D9%82%D9%88%D8%A7%D
كان هذا المحور الأول في المجال الرابع و الذي هو المادة و تحولاتها عنوان الدرس : نموذج الغاز المثالي لتعيين كمية المادة في الحالة الغازية
نأمل أن تستفيدوا من هذا الدرس ، والموضوع القادم سيكون تمارين خاصة بهذا الدرس
كان معكم في الشرح فؤاد مدير الموقع تحياتي الحارة
  • الاستاذ غير متواجد حالياً
  • رد مع اقتباس
إضافة رد

الكلمات الدلالية (Tags)
المادة, المثالي, الحالة, الغازية

« الموضوع السابق | الموضوع التالي »

الذين يشاهدون محتوى الموضوع الآن : 1 ( الأعضاء 0 والزوار 1)
 
أدوات الموضوع إبحث في الموضوع
إبحث في الموضوع:

البحث المتقدم
انواع عرض الموضوع

تعليمات المشاركة
لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
لا تستطيع الرد على المواضيع
لا تستطيع إرفاق ملفات
لا تستطيع تعديل مشاركاتك

BB code is متاحة
كود [IMG] متاحة
كود HTML معطلة

الانتقال السريع

المواضيع المتشابهه
الموضوع كاتب الموضوع المنتدى مشاركات آخر مشاركة
تمارين محلولة لدرس تعيين كمية المادة في الحالة الغازية الثانية ثانوي الاستاذ منتدى السنة الثانية ثانوي 2 04-12-2015 10:34 PM
طلب تمارين حول الغاز المثالي halim منتدى السنة الثانية ثانوي 4 11-26-2013 02:02 PM
تعيين كمية المادة لنوع كيميائي bac 2014 الاستاذ قسم العلوم الفيزيائية السنة الثالثة ثانوي 0 11-23-2013 09:01 AM
برنامج حول الغاز المثالي الاستاذ منتدى السنة الثانية ثانوي 0 09-18-2013 11:39 AM
سلسلة تمارين للمراجعة حول نموذج الغاز المثالي للسنة الثانية ثانوي الاستاذ منتدى السنة الثانية ثانوي 0 09-18-2013 07:45 AM


الساعة الآن 05:15 PM


.Powered by vBulletin® Copyright ©2000 - 2017, Jelsoft Enterprises Ltd
منتدى الشروق الجزائري