بعض العوامل المؤثرة في التفاعل الكيميائي

كـفـاءة المـجــال: يوظف نموذج التفاعل الكيميائي للتعبير عن التحولات الكيميائية في الحياة اليومية.

مؤشرات الكفاءة: يفسر مجهريا المؤثرات في تطور نواتج التحولات الكيميائية مثل الحرارة سطح

التلامس التركيب الابتدائي للمزيج.

المكتسبات القبلية

الإشكالية

الفرضيات

الوسائل

من يذكر لنا بعض المؤثرات

التي تتحكم في حدوث و توجيه التفاعل الكيميائي؟

الحرارة، سطح التلامس،

التركيب الابتدائي للمزيج،

التركيز، الضوء.

عامل درجة الحرارة:

نشاط1:

الأدوات المستخدمة:

قرصا أسبرين – ماء ساخن – ماء بارد – كأسان – ميقاتية .

الخطوات:

*       نضع في الكأس الأول ماء باردا وفي الكأس الثاني ماء ساخنا ( نفس الكمية من الماء)

*       نضع في كل كأس قرص أسبرين.

المتفاعلات

الملاحظات

الزمن

الكأس الأول

ماء بارد + قرص أسبرين

اختفاء القرص بطيء( تفاعل بطيء)

63ثانية

الكأس الثاني

ماء ساخن + قرص أسبرين

اختفاء القرص بسرعة( تفاعل سريع)

32ثانية

النتيجة:

نستنتج أن سرعة التفاعل الكيميائي تزداد بزيادة درجة الحرارة فهي عامل مؤثر في حدوث التفاعل.

التفسير المجهري:

إذا زادت درجة الحرارة تزداد سرعة الجزيئات وبالتالي زيادة التصادمات بينها وهذا مايؤدي إلى زيادة سرعة التفاعل.

نشاط 2:

الأدوات: سكر- أنبوبتا اختبار – موقد بنزن.

خطوات التجربة:

*     نضع في كل أنبوبة اختبار الكمية نفسها من السكر.

*     نسخن السكر بلطف في الأنبوب الأول

*     نسخن السكر بشدة في الأنبوب الثاني.

الملاحظة:

في الأنبوب الأول يتفكك السكر حراريا متحولا إلى كراميل ( أصفر يميل إلى الاحمرار).

في الأنبوب الأول يحترق السكر متحولا إلى فحم.

النتيجة:

تؤثر درجة الحرارة على توجيه التفاعل الكيميائي فتغير من طبيعة نواتجه.

أمـثـلـة:

*     عند تسخين الميثان اعتبارا من 600 درجة مئوية ينتج هباب الفحم وغاز الهيدروجين.

*    عند تسخين غاز الميثان اعتبارا من 1500درجة مئوية ينتج غاز الأستيلين C2H2 وغاز الهيدروجين.

عامل سطح التلامس:

نشاط :

الأدوات المستخدمة: كأسان – قرصا أسبرين – ماء – هاون – ميقاتية – ورقتان.

الخطوات:

*       نسحق قرصا في الهاون ثم نفرغه على ورقة.

*      نضع القرص الثاني على الورقة الثانية.

*       نضع في الكأسين الكمية نفسها من الماء.

*      نفرغ في الكأس الأول ما يوجد في الورقة الأولى وفي الكأس الثاني ما يوجد في الورقة الثانية.

المتفاعلات

مساحة سطح التلامس

الملاحظات

الزمن

الكأس الأول

ماء + قرص أسبرين مسحوق

كبيرة

اختفاء مسحوق القرص بسرعة( تفاعل سريع)

18ثانية

الكأس الثاني

ماء + قرص أسبرين

صغيرة

اختفاء القرص بطيء

( تفاعل بطيء)

99ثانية

نتيجة:

نستنتج أن سرعة التفاعل تزداد كلما كان سطح التلامس بين المتفاعلات كبيرا فهي عامل مؤثر

في حدوث التفاعل الكيميائي.

التفسير المجهري:

تكبير سطح التلامس يعني زيادة الجزيئات المتفاعلة وبالتالي زيادة سرعة التفاعل.

عامل تركيب المزيج الابتدائي:

نشاط:

تنظيم لهب موقد بنزن:

نتحكم في كمية الهواء الداخل( أن يكون الهواء متوفرا أو أقل وفرة).
نقوم بإشعال موقد بنزن ونعطي في كل حالة احتراق كمية معينة من الهواء.

phys010

التحول

المتفاعلات

لون اللهب

الــــنواتج

الاحتراق

التحول الأول

الميثان + كمية قليلة من أكسجين الهواء.

أصفر مضيء

غاز ثنائي أكسيد الكربون + بخار الماء + الكربون + أحادي أكسيد الكربون.

احتراق غير تام

التحول الثاني

الميثان + كمية كافية من أكسجين الهواء.

أزرق يحيط به لون باهت

غاز ثنائي أكسيد الكربون + بخار الماء

احتراق تام

الملاحظة: نلاحظ أن نواتج التحول الأول تختلف عن نواتج التحول الثاني نظرا لاختلاف كمية الأكسجين في المزيج الابتدائي.

النتيجة:

إن نقصان أو زيادة أحد المتفاعلات في المزيج الابتدائي يؤثر على توجيته التفـاعـل الكيميائــي فيغير من طبيعتـته

وكمية نواتجه.

ملحوظة:

هناك عوامل أخرى تؤثر في التفاعل الكيميائي مثل الضغط، الضوء، الزمن، التركيز، الوسيط………

تطبيق: ضع في الجدول الآتي التعبير المناسب أمام رقم اللهب في موقد بنزن:phys011

التعليقات

أضف تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني.